题目
题型:不详难度:来源:
查阅资料可知,HSO-3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是 (填导管接口字母)。
(2)装置A、D中发生反应的化学方程式是:A , D 。
(3)证明SO2具有氧化性的现象是 ;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是 。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是 ,CCl4的作用是 。
(5)实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,查资料可知,该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %,则a值范围是 。
答案
(1)a f e c b g h d(3分)
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
2+SO2+H2O —→ 2+Na2SO3(2分)
(3)E试管中溶液变浑浊(2分) SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+(2分)
(4)吸收未反应完的SO2,以免污染空气(1分) 防止溶液倒吸(1分)
(5)0<a<50/3(或0<a<16.7)(3分)
解析
核心考点
试题【某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略):查阅】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)该实验需加入碎瓷片目的是
(3)下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时,将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时,应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下,而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集,不能用排空气法收集
(4)在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:
① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I ;II ;III ;IV (将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A、NaOH溶液 B、酸性KMnO4溶液 C、溴水 D、品红溶液
②能说明SO2气体存在的现象是 。
③确定含有乙烯的现象是 。
请回答下列问题:
(1)操作I的名称为 ,操作II所需要的玻璃仪器有 。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?请说明理由。
。
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g,则样品中KBr的质量分数计算式为 。
(4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
A.煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等 | B.原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等 |
C.从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁 | |
D.从碘水中得到碘,可用酒精萃取 |
试剂:①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸
现象:a. 变蓝色 b. 砖红色沉淀 c. 变黄色
A.②-a、①-c、③-b | B.③-a、②-c、①-b | C.②-a、③-c、①-b | D.②-c、③-a、①-b |
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是_______________________。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是____________________。(填写化学式)
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)_________________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是__________。
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