题目
题型:不详难度:来源:
A.称取7.68gCuSO4固体,加入480mL水 | B.称取12.0g胆矾配制成480mL溶液 |
C.称取8.0gCuSO4固体,加入500mL水 | D.称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液,下列配置方法正确的是:A.称取7.68gCuSO4固体,加入480mL水B.称取12.0g胆矾配制】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:5 | B.1:4 | C.3:1 | D.1:1 |
(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、 。
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是 。
A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线; | B.忘记将洗涤液转入容量瓶; |
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理; | |
D.称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品; |
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是: 。
(2)操作②与操作③相同,该操作名称是:___________________。
(3)反应器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为: _______________________。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当高铁酸钾产率最高时,NaClO的物质的量浓度约为_________。(计算结果保留一位小数)
(5)从环境保护的角度看,制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法,其装置如图乙所示,则阳极的电极反应式为 。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为:
(2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上,不能插在溶液中,目的是:
(3)浓H2SO4的作用:
(4)饱和Na2CO3的作用:
(5)试管中加入沸石的作用:
(6)实验室生成的乙酸乙酯其密度比水 (填“大”或“小”),有 的气味。
(1)若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液,需要用到碳酸钠溶液的体积为 。
(2)若用碳酸钠固体配制,一定会用到的仪器有________________________
A.450ml容量瓶 B.500 ml容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管
E.烧杯 F.玻璃棒 G.托盘天平
(3)欲准确配制所需溶液,下列称量质量正确的是 ( )
A.称Na2CO3 4.8克 B.Na2CO3 5.3克
C.称Na2CO3·10H2O 12.87克 D.称Na2CO3·10H2O 14.30克
(4)若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的碳酸钠固体
D.重新配制
(5)下列操作可能导致结果偏高的是 。
A.转移后没有洗涤烧杯
B.定容时俯视
C.定容时仰视
D.称取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO3·10H2O
E.配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶
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