在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液[ ]A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在某温度时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中H⁺浓度为1×10^-7mol·L^-1，则该溶液

[ ]

A．呈碱性
B．呈酸性
C．呈中性
D．c（OH^-）＝100c（H⁺）

答案

核心考点

试题【在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液[ ]A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H⁺）＝1．0×10^-6 mol·L^-1。下列说法中正确的是[ ]
A．该溶液呈酸性
B．该溶液呈中性
C．该溶液的K_W＝1．0×10^-12D．该溶液的K_W＝1．0×10^-14

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水的电离过程为H₂O

H⁺＋OH^-，在25℃时，水的离子积：K_W＝1×10^-14，在35℃时，水的离子积：
K_W（35℃）＝2．1×10^-14，则下列叙述正确的是 [ ]
A．c（H⁺）随着温度的升高而降低
B．35℃时，c（H⁺）<c（OH^-）
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的

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当把两种水（D₂O、H₂O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________（写成水合的形式），存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为___________________，_____________________。

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H₂SO₄溶液的体积比为___________________
（3）95℃时，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：_________________　　　　　　　　　　　　　

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A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，C₁溶液中水的电离程度小于C₂溶液中水的电离程度。（已知0．1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）写出化学式： A____________ B₁____________ B₂____________C₁_____________C₂_____________
（2）25℃时，B₁溶液中水电离出的OH^-的物质的量浓度_______10^-7mol/L（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B₁、C₁两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度比为______。（用含a的代数式表示）

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

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