用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 Cu （2）CuO CuSO4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn H₂ Cu

（2）CuOCuSO₄ Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）

A．生成的硫酸锌质量相同	B．耗相同质量的硫酸
C．消耗相同质量的锌	D．耗相同质量的氧化铜

答案

解析

略

核心考点

试题【用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 Cu （2）CuO CuSO4 】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：
⑴B中反应的离子方程式为：_________________________________________；向B中加入A中的反应液的操作是。
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。
⑶D中反应化学方程式为：________________________________，D中的反应现象：
。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。

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下列配制银氨溶液的操作中，正确的是( )

A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO₃溶液，再加入过量浓氨水振荡混合

B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO₃溶液至过量

C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO₃溶液至过量

D．在洁净的试管中加入2% AgNO₃溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止

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用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
⑴所需浓H₂SO₄的体积为
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

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用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管  （G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_

__。
　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　B．容量瓶用蒸馏水洗

净后，再用待配溶液润洗
　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
　D．配制溶液时，如果试样是液体，

用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    B
A．称量固体NaOH时，有潮解现象     B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒              F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．

定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

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