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题目
题型:不详难度:来源:
某废液中主要含有NaCl、NaI,实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下:

回答下列问题:
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2,其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是          ,用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是           ,步骤④操作的名称是        。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体,步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
A.试管B.蒸发皿C.漏斗D.玻璃棒 E.坩埚 F.酒精灯 G.烧瓶

答案

(1)Cl2 + 2NaI=2NaCl+ I2(3分)
(2)萃取、分液(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)
(3)紫色(或紫红色)   蒸馏(各1分)
(4)B D F(3分)
解析


核心考点
试题【某废液中主要含有NaCl、NaI,实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下:回答下列问题:(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2,其反应的】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答:
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是     
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为:                    (用化学式表示)
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式:                                         
②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为
a→                                    →f。
③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择):
B:                 C:                    E:                  
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某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式                                 
(2)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是                
                                                            
(3)装置C中浓H2SO4的作用是                                 
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案                          
                                                            
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:

①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是                        ,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。
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已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)+H2SO4===FeSO4+H2S↑。根据下图中A~D 的实验装置和试剂进行实验:
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置,并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性:

制备SO2的实验原理:Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按实验装置连接顺序:把a→f各导管口连接起来,正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是        ,说明二氧化硫具有    性。
(3)D中产生的现象是            ,说明二氧化硫具有    性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。
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配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________;偏低__________;无影响______________。
A.称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C.称量时所用砝码生锈
D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
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某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸
ρ=1.84g·cm-3)进行配制。
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H2SO4,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_____________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_________________。
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将             。(填偏大、偏小或不变)
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