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题目
题型:不详难度:来源:
下图是实验室制取气体的两种常见发生装置:

(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装
置是        (请选“A"或“B")。
反应的离子方程式为                                    
(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,应选用的发生装置是________(请选“A"或“B")。
化学反应方程式为                       
(3)若用A装置制取氧气,所选试剂为                    ,
反应的化学方程式为                                                   
(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时,若产生相同质量的氧气,则(2)(3)两反应转移的电子数之比为       。
答案
(1) A              CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2+2H2O  
(2)                                          
(3) H2O2MnO2                
(4)  2:1   
解析

核心考点
试题【下图是实验室制取气体的两种常见发生装置:(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装置是        (请选“A"或“B")。反应的离子方程式】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4 (ρ="1.84" g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物质的量浓度为                 
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到    mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复室温   
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2 cm时,改用         加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水         
③定容时,俯视液面        
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海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①             ,③             
(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是           
A.酒精   B.四氯化碳   C.苯
(3)实验操作③中,实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是               
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:

                                            
                                            
                                            
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是:
                                              
最后晶态碘在             里聚集(填仪器名称)。
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实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                                     
(2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有               ; 
(3)实验中就称取NaCl晶体的质量是     g;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
A、定容时俯视         ;B、加蒸馏水时不慎超过了刻度         
(5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何处理?                
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溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5%硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时,需用酸式滴定管量取24.5%硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ,再用来量取所需的硫酸。
(2)用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定,三次滴定的记录数据如下
实验编号
滴定开始时滴定管的读数为
滴定完成时,滴定管的读数为
待测溶液的体积
(mL)
1
0.07
22.59
20.00
2
0.22
22.72
20.00
3
0.35
22.83
20.00

测定出的氢氧化钠质量分数为           
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可用在实验室里制取氨气的方法是  
A.在浓氨水中加固体NaOH加热
B.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C.加热分解NH4Cl晶体
D.加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

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