题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5%硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时,需用酸式滴定管量取24.5%硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先 ,再用来量取所需的硫酸。
(2)用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定,三次滴定的记录数据如下
实验编号 | 滴定开始时滴定管的读数为 | 滴定完成时,滴定管的读数为 | 待测溶液的体积 (mL) |
1 | 0.07 | 22.59 | 20.00 |
2 | 0.22 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.35 | 22.83 | 20.00 |
答案
(2)90% (3分)
解析
核心考点
试题【溶液配制及滴定:(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。用24.5%硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时,需用酸式滴定管量取24.5%硫酸_______】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在浓氨水中加固体NaOH加热 |
B.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 |
C.加热分解NH4Cl晶体 |
D.加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 |
①用量筒量取 mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
⑴第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸;应选择 mL量筒(填5、10或50)
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器 是 、 、 。(可以不填写满)
⑶正确的操作顺序是(用序号填写) 。
⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏 (填大或小)
(1)哪个学生设计的装置比较合理? 。另一个装置不合理的原因(至少说出一个原因) 。
(2)用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验?
。
A.O2:二氧化锰和双氧水 | B.SO2:亚硫酸钠和稀硫酸 |
C.CO2:大理石和稀硫酸 | D.H2S:硫化亚铁和稀硫酸 |
已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4,所需玻璃仪器是
A.玻璃棒 | B.烧杯 | C.漏斗 | D.250mL容量瓶 |
(2)浓缩结晶后得到的晶体是 (填化学式),A中溶质是 ;
此溶液中各离子的浓度比较大小为: 。
(3)20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
(4)检验滤液中含有NH4+的方法是
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示):
。
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