题目
题型:不详难度:来源:
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(2)第②步操作中需要的玻璃仪器有 。
(3)第④步中pH应保持在 范围内。
(4)第⑥步调节溶液pH=2的目的是 。
(5)操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、 和过滤。
答案
⑸冷却结晶(或降温结晶)
解析
核心考点
试题【“烂板液”是制印刷锌板时,用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应用托盘天平称取石碱晶体(十水碳酸钠)________g;
(2)配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、
(3)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
①加水时超过刻度线,再用滴管吸出直至刻度线________;
②忘记将洗涤液加入容量瓶________;
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________;
④定容后摇匀,液面低于刻度线________。
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: 。
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是 。
(1) A中发生反应的化学方程式: ,
B的作用: ;C中热水的作用: 。
(2) M处发生反应的化学方程式为: 。
(3) M管中可观察到的现象: ,从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。
(4) 验证乙醇氧化产物的试剂是 ,并写出对应的化学方程式 。
(5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 ,要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写字母)。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦双氧水和二氧化锰
(2)有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,请你加以鉴别:
①下列试剂中,可选用的一种试剂是_______(填代号)。
A.氢氧化钠溶液 | B.甲基橙溶液 | C.稀盐酸 | D.澄清石灰水 |
(3)实验室需要用纯净的NaCl溶液,现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质,并回答下列问题:
①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好?你选择的是 ,其理由是
。
②以下是除去SO42-的实验方案。
过量的a试剂是 ,C操作中所使用的玻璃仪器的名称是 ,证明SO42-已经沉淀完全的方法是 。
请回答下列问题:
① 所加入的试剂分别是
A______ __,B___ _____,C____ ____;
② 加B的原因是_____________________________________________________;
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。
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