题目
题型:不详难度:来源:
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
(1)下列说法不正确的是__________________(填代号)
A.此法的优点之一是原料来源丰富 |
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
答案
(2)海水中镁离子浓度小,沉淀剂的用量大,不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后,再加入沉淀剂。(2分)
解析
核心考点
试题【(3分)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下步骤:①把贝壳制成石灰乳 ②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“药金”的主要成分是 。
(2)有关冶炼的化学方程式是 、
、
。
A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液 |
B.福尔马林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液 |
C.溴乙烷(乙醇),加水振荡、分液 |
D.苯(苯酚),加溴水振荡、过滤 |
(装置1大试管口是否要加橡胶塞)
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下:
物 质 |
| 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | ||
乙 醇 | -114 | 78 | 0.789 | ||
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 | ||
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 | ||
98%H2SO4 | 10 | 338 | 1.84 |
回答下列问题:
(1)如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应,写出该反应的化学方程式(在反应物和生成物中标出18O的位置) ,浓H2SO4的作用是 。
(2)要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯,应进行的操作是:撤出小试管,将混合液倒入 (填仪器名称),用力振荡,静置, (填现象),然后将产物从_____口(填“上”或“下”)倒出。
(3)采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率,结合表格中的数据,说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因: 。
(1)软锰矿粉碎的目的 。
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为:
。操作Ⅲ的名称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,电解K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为 。
(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论:
。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
请回答下列问题:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
再进行__________、 、 (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A.小于1.5 | B.1.5~3.3 |
C.7~8 | D.大于9.4 |
装置C应盛的试剂是______________________。
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