题目
题型：不详难度：来源：
（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
| 物 质 |
| 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | ||
| 乙 醇 | －114 | 78 | 0.789 | ||
| 乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 | ||
| 乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 | ||
| 98%H2SO4 | 10 | 338 | 1.84 |
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出18O的位置） ，浓H2SO4的作用是 。
（2）要
从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入 （填仪器名称），用力振荡，静置， （填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因： 。
答案
CH3COOCH2CH3+H218O （2分）；催化剂，吸水剂（2分）
（2）分液漏斗（1分），分层（1分），上（1分）；
（3）由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均挥发出来。采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率。（2分）
解析
核心考点
试题【（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：（装置1大试管口是否要加橡胶塞）实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：物 质2,4,6 熔点/℃沸点/℃密】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）软锰矿粉碎的目的 。
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：
。操作Ⅲ的名称为 。
（2）反应②的化学方程式为 。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为 。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：
。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
再进行__________、 、 (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
| A．小于1.5 | B．1.5～3.3 |
| C．7～8 | D．大于9.4 |
装置C应盛的试剂是______________________。
(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：
① B中反应的化学方程式__________
___________________。② 收集NO2气体的方法 ；
③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO2 (g)
N2O4(g) ΔH 中的ΔH 0（填“>”或“<”）（2） 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：
① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为________________ _____、 .
③为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是 。
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca 40 O 16 )
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
① ，
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
。（5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 。（只写计算式不计算结果）。
②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
。
【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入 。装置Ⅱ从 管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集NO
（2）利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法： 。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）
| 装置序号 | 仪器中所加物质名称 | 现象 |
| | | |
| | | |
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