题目
题型:不详难度:来源:
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑,目的是 ;
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法;
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 ;
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 ;
(3)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 (填字母);
A.H2将空气中的氧气反应消耗了。
B.试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,外界空气不容易进入。
(4)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
答案
方法一
(1)防止FeSO4被氧化(或水解)(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气
方法二
(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)B
(4)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2 纯净时,再夹紧止水夹。
解析
核心考点
试题【(7分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水 |
B.仪器A的名称叫蒸馏烧瓶 |
C.锥形瓶中的导管口出现大量白雾 |
D.碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系 |
Ⅰ部分:
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:
(1)他们制取氨气的化学方程式为: 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是 。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是:(简述操作方法、现象和结论)
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?____ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下,反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(6)实验时,从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
(7)可观察到A瓶溶液 。
(8)C瓶溶液的作用是 。
,关于该反应的说法正确的是( )
A.生成1 molN2时转移的电子为6 mol | B.NaNO2是氧化剂 |
C.NH4Cl中的N元素被还原 | D.N2既是氧化剂又是还原剂 |
A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 |
B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液 |
C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 |
D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 |
⑴实验室配制500 mL 0.1mol/L的氢氧化钠,请回答下列问题:
①称量氢氧化钠固体时应放在 中进行:
②配制溶液时应选用 容量瓶;
③在此配制过程中胶头滴管的作用是 ;
④若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化:
容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”):
⑵(在实验室中进行以下实验,请填写实验报告
实验步骤 | 现象及离子方程式 |
①向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液 | |
②向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止 | |
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