题目
题型:不详难度:来源:
⑴实验室配制500 mL 0.1mol/L的氢氧化钠,请回答下列问题:
①称量氢氧化钠固体时应放在 中进行:
②配制溶液时应选用 容量瓶;
③在此配制过程中胶头滴管的作用是 ;
④若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化:
容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”):
⑵(在实验室中进行以下实验,请填写实验报告
实验步骤 | 现象及离子方程式 |
①向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液 | |
②向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止 | |
答案
(2)①产生白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓
②溶液先变红后又褪色 H++OH-=H2O
解析
核心考点
试题【实验题(10分)⑴实验室配制500 mL 0.1mol/L的氢氧化钠,请回答下列问题:①称量氢氧化钠固体时应放在 中进行:②配制溶液】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
(2)无水CaCl2的作用是 ,如果不用无水CaCl2,测出的相对原子质量比实际的相对原子质量 (填写偏大、偏小或相等)。
(1)下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl b.CaCO3(块状) c.Ca(OH)2 d.NaOH e.浓氨水
f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 (用药品序号填
空,下同);装置D处固体药品的最佳选择为 (用药品序号填空)。
(2)下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是 (填序号)。
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 | B.Cu与浓硫酸反应生成SO2 |
C.由H2O2分解制O2 | D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 |
(3)写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式:
。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:
。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是: (结合反应方程式)。
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):
接 ,_____接 ,_____接 , 接 。
(2)在装置中:
①饱和食盐水的作用是 ,
②浓硫酸的作用是 。
(3)写出下列化学反应的化学方程式:
①气体发生装置中进行的反应: ;
②尾气吸收装置中进行的反应: 。
(4)MnO2是______色的粉末状固体,在该实验中MnO2所起得作用是____________
(5)若实验操作正确,在集气瓶内若放一块干燥的有色布条,在实验进行的过程中,有色布条能否褪色?(填“能”或“不能”)________.
A.用电石和饱和食盐水制取乙炔 |
B.通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯 |
C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠 |
D.将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液 |
A.Al2O3和稀盐酸 | B.Al2O3和水 |
C.AlCl3 和氨水 | D.Al2(SO4)2和KOH |
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