题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式为 .
(2)装置B中仪器的名称是 ;装置E的作用是 .
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式 .
(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数
常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉 g.
答案
解析
(2)B装置中,可以用碱石灰干燥氨气,E装置中,可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质;
(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气,即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;
(5)氢氧化钙物质的量为1mol,可以制的次氯酸钙和氯化钙各0.5mol,质量为127g。
核心考点
试题【(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置F中发】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)确定锌镀层被除去的标志是 ;
计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是 (填编号)。
a.锌的密度ρ(g/cm3) b.镀锌铁片质量m 1(g) c.纯铁片质量m 2(g)
d.镀锌铁片面积S(cm2) e.镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。
(3)A物质可以为 (填编号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘***原因是 。
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是 (填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象
A.加热NaHCO3固体制CO2 |
B.Cu和稀HNO3反应制NO |
C.NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3 |
D.Cu和浓HNO3反应制NO2 |
(1)该反应装置中仪器A的名称为 。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉,而装在左侧分液漏斗中的液体药品是 。
(2)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从 口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下,其原因 是 ;
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应 时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)。用离子方程式表达其作用是 。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,可见到现象是 。
(6)该过程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定);
+Br+→[];[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3;
由上反应可知:+Br2→+HBr中的催化剂为( )
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4-
实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是 ( )
A.称取8.0g胆矾,在480mL /c中定容 |
B.称取12.5g胆矾,在500mL /e中定容 |
C.称取8.0g硫酸铜,在500mL /c中定容 |
D.称取12.50g胆矾,在500mL /c中定容 |
A B C D E F G
回答下列问题:
(1)A中的化学方程式为 。
(2)B的作用是除去HCl气体,C的作用是 。
(3)E、F中观察到的现象分别是 ,你得到的结论是 。
(4)G的作用是 ,
化学方程式为 。
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