题目
题型:不详难度:来源:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________.
(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是:___________.
(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号).
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,把NaCl放在滤纸上称量__________.
②容量瓶没有完全干燥________.
③称量用的是生锈砝码________.
答案
(1) ①②④③⑤(2分)(2)胶头滴管,500 mL容量瓶(2分)
(3) ①②④(2分)
(4) ①无影响;②无影响;③偏高(每空2分共6分)
解析
(1)配制溶液一般步骤为:计算、溶解、移液及洗涤、定容、摇匀,故操作步骤的正确顺序为①②④③⑤
(2)定容时需要用胶头滴管,而配制溶液最主要的仪器就是选用一定规格的容量瓶
(3)溶解时用玻璃棒搅拌促进溶解、玻璃棒上的溶液需要洗涤干净、移液时用玻璃棒引流,故答案为①②④
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①操作正确,无影响
②操作正确,无影响
③砝码生锈,则导致所称量固体质量偏大,所配制溶液浓度偏高
核心考点
试题【(12分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.②把①所得溶液】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeS和稀H2SO4 |
B.加热NaCl和浓H2SO4制HCl |
C.大理石和稀盐酸 |
D.MnO2和浓盐酸 |
A.过滤 | B.萃取分液 | C.蒸馏法 | D.洗气法 E. 加热分解 |
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用
(2)除去O2中少量的水蒸气,用
(3)提取碘水中的碘,用
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,用
(5)海水中提取淡水,用
配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________________________
(2) 有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(ml) | 所消耗盐酸标准液的体积(ml) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
(3) 对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(说明:测定的结果指烧碱样品的纯度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果__________。
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → → (填各接口的编号)。
(2)实验时甲橡胶管的作用与原理是 。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。
回答下列问题:
①气体X的分子式是 。
②所选择的药品a是 ,b是 , c是 。
③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是 (填“乙”或“丙”)
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。
⑤从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些,请依次逐步写出 ; ;
(2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2+浓度差异引起了这种现象,你认为 (填“正确”或“不正确”),依据是: ;
另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象: 。
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