题目

题型：不详难度：来源：

（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，
探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：
（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化 亚铁与盐酸反应制备H₂S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

出上述制备H₂S的离子方程式
______________________________________。
②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：
①提出合理的假设
假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。
②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。

答案

解析

1、（1）实验室里通常用黑色难溶于水的FeS固体与稀盐酸（或稀硫酸）反应制H₂S。其化学反应方程式为：FeS + 2HCL == FeCL₂ + H₂S↑，根据离子方程式的书写原则，该反应的离子方程式为：FeS + 2H⁺== Fe²⁺ + H₂S↑；
（2）H₂S具较强的还原性，属于还原性气体；浓HNO₃具有强氧化性；当H₂S气体通入浓HNO₃时，两者会发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为：
H₂S + 2HNO₃ （浓===== S↓+2 NO₂↑+2 H₂O，由于反应放热，且S的沸点比较低，再加上浓硝酸具有挥发性，所以观察到的“黄霜”成分为S。由于反应后生成了NO₂气体且多余的H₂S气体都属于大气的污染物，所以要用NaOH溶液吸收尾气，防止污染大气。
2、CCL₄是一种无色油状液体，不溶于水，且密度大于水；加入KI溶液（无色），会分层，CCL₄在液体的下层，KI溶液在上层。
当往试管中滴加少量稀HNO₃后，若稀HNO₃的氧化性强于I₂的氧化性，就能将KI溶液中的I^－氧化为I₂，而I₂在CCL₄中的溶解度远大于其在水中的溶解度，所以将会出现下层无色的CCL₄液体成为紫红色的碘的四氯化碳溶液，而上层KI溶液则仍为无色。则假设2正确；若稀HNO₃的氧化性弱于I₂的氧化性，根据氧化还原反应的基本规律，则不会发生反应，也就没有碘单质生成了，四氯化层仍为无色液体。则假设1正确。