题目
题型:不详难度:来源:
如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________
A装置中发生反应的离子方程式为: ________________________
A装置中玻璃实验仪器名称为(写出两种即可):_______和_______
B中的液体为:______________F中碱石灰的作用为:① __________②________
先加热图中哪个装置:__________________原因:________________________
若实验中用12mol·L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量
总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是:① __________② _________
答案
⑵ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
⑶分液漏斗(1分)和圆底烧瓶(1分)(分液漏斗、酒精灯、圆底烧瓶任写两种)
⑷饱和食盐水(1分)①吸收多余氯气(1分)②防止空气中水蒸气从末端进入D中(1分)
⑸A(1分)原因:利用A所产生的氯气排尽装置中的空气等,防止硅与空气反应(1分)
⑹①盐酸挥发(1分)②随着反应进行,浓盐酸会变稀,稀盐酸不和二氧化锰反应(1分)
解析
(2)装置A是制取氯气的,所以方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)A装置中玻璃实验仪器名称为分液漏斗、酒精灯、圆底烧瓶。
(4)由于和硅反应的氯气必需是纯净干燥的,而生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,所以B中盛有饱和食盐水除去氯化氢,C中是浓硫酸干燥氯气。氯气有毒,需要尾气处理。另一方面生成物四氯化硅极易和水反应,所以F中碱石灰的作用是①吸收多余氯气,②防止空气中水蒸气从末端进入D中。
(5)由于装置中含有空气,在加热的条件下硅能和氧气反应,所以需要利用A所产生的氯气排尽装置中的空气等,防止硅与空气反应。因此首先点燃的是A装置。
(6)由于二氧化锰只能氧化浓盐酸,而随着反应的进行,氯化氢被消耗、又有水生成,且盐酸挥发,所以浓盐酸会变稀,稀盐酸不和二氧化锰反应,因此产生的氯气小于理论值。
核心考点
试题【(13分)四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃,沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅:】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X和Y可能是KOH和CH3COOH |
B.X和Y可能是NH3·H2O和HCl |
C.X与Y恰好中和时, 混合液呈中性 |
D.X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色 |
A.1: 4 | B.1: 5 | C.2: 1 | D.2:3 |
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的 (填序号)。
A.Na2SO3溶液 | B.H2O | C.NaOH溶液 | D.CCl4 |
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 |
B.锌粒和稀硫酸制氢气 |
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 |
D.电石和水制取乙炔 |
(1)A仪器的名称是 ,所盛试剂是 。
(2)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是 。
(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠,原因是 。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。
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