题目
题型:不详难度:来源:
制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态,易挥发)
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式:___________。
Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是______________,
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 _ ,
装置D中发生反应的化学方程式为 ___ ,
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度
以及 _____________ ,
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。
答案
(1)①SiO2+2CSi+2CO↑(1分)
(2)①浓H2SO4,(1分) 使SiHCl3气化,(1分)
②D石英管的内壁附有灰黑色晶体,(1分) SiHCl3+H2Si+3HCl,(1分)
③先通一段时间H2,将装置中的空气排尽,(1分)
④取少量产品于试管中加盐酸溶解,再滴加氯水和KSCN(aq),若出现红色说明含Fe,若不出现红色说明不含Fe。(2分)
解析
(1)焦炭在高温下还原二氧化硅制取粗硅,方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
(2)①由于SiHCl3易水解,所以必须干燥氢气,即B中试剂是浓硫酸;由于SiHCl3是液态,因此加热的目的是使SiHCl3气化。
②在D中氢气还原SiHCl3生成单质硅,所以D中现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体,方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl。
③由于高温下氢气及硅都能和空气中的氧气反应,而装置中含有空气,所以应先通一段时间H2,将装置中的空气排尽。
④铁是活泼的金属,能和酸反应,而硅和一般的酸是不反应的,所以正确的方法是取少量产品于试管中加盐酸溶解,再滴加氯水和KSCN(aq),若出现红色说明含Fe,若不出现红色说明不含Fe。
核心考点
试题【(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途:______、______制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥H】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 |
B.用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜 |
C.用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 |
D.向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3 |
A B C D
(1)写出编号仪器的名称:
①________,②________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象:C________,D________。
(5)D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为________。
(1)双氧水(H2O2)是无色液体,可发生如下化学反应:。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是________,简述检查本装置气密性的方法:______________________________________________。
(2)KClO3在MnO2作催化剂时,加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。
(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用,我们要把反应后的产物分离,提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂,还需要知道的一个数据是____________________。
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