题目

题型：不详难度：来源：

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺）
(2) B装置的名称是__________；A装置中的固体可能是________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________

答案

（1）2MnO₄^- + 10 Cl^- + 16H⁺ = Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O           （2分）
(2) 干燥管（1分）　            碱石灰或生石灰等     （1分）
(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合          （2分）
(4) 3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl　                           （2分）

解析

（1）F装置是制取氯气的，所以根据还原产物可知，反应的方程式是2MnO₄^- + 10 Cl^- + 16H⁺ = Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O。
（2）根据装置B的构造可知，B是干燥管；A装置是制取氨气的，由于氨水中存在平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，因此要得到氨气，则平衡必需向逆反应方向进行，所以A中的固体可以是碱石灰或生石灰。
（3）由于氨气的密度小于空气的，而氯气的密度大于空气的，所以密度是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。
（4）根据现象可知，白烟是氯化铵，根据原子守恒可知，另一种气体应该是氮气，所以方程式是3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl。