题目
题型:不详难度:来源:
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(2)实验中,观察到反应管中发生的现象时 ;尾气的主要成分是 ;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母)
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) _________________________________________________________;
②写出有关反应的化学方程式 。
答案
(1)
(2)样品粉末逐渐变为红色(2分) CO、 CO2 (2分)(写对一个给1分)
(3)c a b (2分)(错任一处不得分)
(4)80%(2分)
(5)①将浓硫酸稀释,称取一定量的样品,样品与过量稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量、计算(2分)(用浓硫酸得0分,浓硫酸没稀释,但知道用稀硫酸扣1分,操作正确1分,不写计算也给分) ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)
解析
试题分析:首先要明确实验目的:制取一氧化碳,测定铜的含量,围绕这一实验目的展开装置、仪器、操作、数据处理等分析。
(1)利用图中所示装置制取CO,并用以测定某铜粉样品中金属铜的含量。装置左边图是制取CO的,反应物为HCOOH和浓硫酸,注意浓硫酸在此做催化剂和脱水剂,HCOOH脱水得到CO;
(2)右边反应管中有黑色CuO和CO反应生成红色的铜单质;
(3)反应完后,操作顺序先撤酒精灯2,此时左边装置仍在制取CO,然后再关闭分液漏斗的开关,不再加入反应试剂,最后撤酒精灯1停止反应,这样操作的原因是防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了;
(4)由氧化铜变为铜产生质量差,可计算铜粉样品5.0g中的铜为4.0g,
则原样品中单质铜的质量分数为4.0÷5.0==80%;
(5)用所给试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案,可用硫酸反应掉氧化铜,过滤称取铜的质量即可。所以操作过程为将浓硫酸稀释,称取一定量的样品,样品与过量稀硫酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量、计算。
点评:实验题的分析思路:先要明确实验目的,然后再分析实验原理、装置的作用,试剂的选择、数据的处理、现象与数据对结论的关系。
核心考点
试题【(14分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。HCOOH .(1)制备一氧化碳的化学方程式】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3,O2,HCl | B.NO,NO2,O2 | C.N2,H2,HCl | D.H2,N2,NH3 |
A.①③④⑤⑥⑦⑧ | B.②③⑤⑥⑦⑧⑨ |
C.①②③⑤⑥⑦⑨ | D.①②③④⑤⑥⑨ |
(1)下面A~E是中学化学实验中常见的几种实验装置。
请为进行下列实验挑选合适的装置(填序号字母)
①量气装置是 ;②过滤装置是 ;
③蒸发装置是 ;④I2的CCl4溶液中提取I2选用 。
(2)下列实验操作,不正确的是________
a.用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立
b.称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d.用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
(3)实验室需要450 mL 0.1 mol/LNaOH溶液和500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液。请回答下列问题。
①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 ,(填序号)除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的实验步骤如下:
a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为 g。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为 。(填序号)
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