题目
题型:不详难度:来源:
(1)A中发生的反应方程式: 。
(2)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
(3)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到 。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有 性。
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体,现象
(5)如果反应过程中要立即停止反应,最简单的方法是 。
答案
(3)无色变红色;氧化性。 (4)白色沉淀 (5)抽出铜丝到液面上。
解析
试题分析:(1)A中发生的反应是Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)C口部的棉花团主要是吸收多余的SO2,反应的离子方程式为:SO2+2OH- == SO32-+2H2O
(3)B管中的品红因为通入SO2而褪色,加热后红色恢复,C管中的H2S和SO2反应生成硫单质,说明SO2具有氧化性。
(4)D管中发生的反应是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以可以看到有白色沉淀生成。
(5)如果向立即停止反应,则将铜丝抽出即可。
点评:本题主要考查学生观察的能力,分析和解决问题的能力。
核心考点
试题【(12分)下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题:(1)A中发生的反应方程式: 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
①氯气有漂白性 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性
A.①②③ | B.②③ | C.③④ | D.③⑤ |
(1)现有H2、SO2、NH3、N2 四种气体
①用排空气法收集某气体,则由A口进气可收集到的气体为 。
②用排水法收集某气体,可在该容器中充满水,气体应由 口进入。
(2)若用该装置除去H2中的水分,容器中可盛放的试剂为 。
(1)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛
(2)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的 端通入(填A或B,下同);若收集比空气重的气体,则气体从 端通入。
⑴写出制氯气的化学方程式: ,
⑵甲同学认为该装置制得的氯气不纯,在收集氯气之前补充了下面实验装置,你认为如何连接(用ABCD字母连接): 。浓硫酸的作用 ,
饱和食盐水的作用是 。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是: (填物理变化、化学变化)
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为: 。阳极产生气体的如何检验 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐: t。
(3)分离出粗盐的母液中含有Mg2+,从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是: 。
②从充分利用当地海洋化学资源,就地取材,经济效益的角度考虑,生产生石灰的原料可是: 。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是: 。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体,都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因: 。
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