题目
题型:不详难度:来源:
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -) |
B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO-)>c(H+)="c(" OH-) |
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-) |
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:该题是动态的微粒浓度的比较,要注意各点溶液中物质的成分。A、a点为CH3COOH和CH3COONa溶液,溶液呈酸性,以醋酸电离为主,故微粒浓度大小为c( CH3COO-)>c( Na+)>c( CH3COOH)>c( H+)>c( OH -),错误;B、b点为中性溶液,c(H+)="c(" OH-),根据电荷守恒,得出c( Na+) ="c(" CH3COO-),正确;C、c点为CH3COONa溶液,质子守恒关系式为c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-),正确;D、d点为等量的CH3COONa和NaOH溶液,由于CH3COO-水解,c(CH3COO -)<c(OH-),错误。
核心考点
试题【室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶 液中一定存在:c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO-) + c (OH-) |
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶 液中一定存在:c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+) |
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) |
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) |
D.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)
D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
A.ROH是一种强碱 |
B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积 |
C.在x点,c(M+)=c(R+) |
D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
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