题目
题型:不详难度:来源:
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是: (填物理变化、化学变化)
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为: 。阳极产生气体的如何检验 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐: t。
(3)分离出粗盐的母液中含有Mg2+,从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是: 。
②从充分利用当地海洋化学资源,就地取材,经济效益的角度考虑,生产生石灰的原料可是: 。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是: 。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体,都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因: 。
答案
(3)①将镁离子转化为沉淀而分离 ②贝壳 ③MgCl2Mg +Cl2 ↑
④3Mg +N2Mg3N2
解析
试题分析:(1)蒸馏法是利用物质的沸点不同进行分离两种互溶的液体的方法,所以蒸馏法是物理变化。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl- +2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑。阳极产生的是Cl2,检验Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸,当试纸变蓝说明有Cl2生成。利用电解所得气体制的36.5%的浓盐酸100t,则需要HCl 36.5t,因此需要NaCl 58.5t。
(3)①Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2,所以在母液中加入石灰乳是将镁离子转化为沉淀而分离。②海边的贝壳主要是CaCO3,CaCO3受热分解得到CaO。③电解熔融氯化镁的化学方程式是:MgCl2Mg +Cl2 ↑。④氮气可以和镁反应:3Mg +N2Mg3N2。
点评:本题综合性较强,考查的知识点比较基础简单。
核心考点
试题【(16分)下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
(1)A 中发生反应的离子方程式为 ;
(2)B中选用的试剂是 ;
(3)D装置中的现象为 ;
(4)若E中的试剂选择KOH溶液,写出相应的吸收反应的化学方程式 。
主要试剂和产品的物理常数
名 称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点(℃) | 水 |
水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸点) | 反应 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 |
⑴制备阿司匹林的化学方程式 。
⑵合成阿斯匹林时,如未出现结晶,可采取的措施有
_____________________________。
⑶提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是 。
⑷另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:
改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示
①a仪器的名称 ,冷凝水的流出方向是 (填“b”或“c” )。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是
_________________________________________________。
⑸检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
⑹该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m =" 2.92g" ,则所得乙酰水杨酸的产率为 。
A.H2 | B.NH3 | C.O2 | D.NO |
已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:Fe(OH)3:2.7-3.7
Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题:
(1)加入的试剂①,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,最好选用 ,其理由是 ;
(2)加入的试剂②,供选择使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可选用 ;
(3)从晶体1→晶体2,该过程的名称是 ;
(4)在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满,也可以补充),并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母) | 加入的试剂 | 作用 |
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