题目
题型:不详难度:来源:
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______;
烧瓶B的作用是____________________;
烧瓶C的作用是____________________;
在试管D中收集得到的是_______________。
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是____________;
长颈漏斗H中应加入___________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是_________。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_____________________;
E管中的反应开始后,在F出口处应______________。
答案
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6mol·L-1盐酸。
(3)A,B,E。
(4)加快氢气产生的速率。
(5)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
(6)检验氢气的纯度;点燃氢气。
解析
【错解分析】常见错解分析: 第(1)问:①第一空填入Fe2O3,NaHCO3。②第二空填入(i)盛水蒸气,收集水蒸气,水蒸气冷凝成水流下。(ii)收集“引火铁”,收集生成的Fe3O4,产生H2,使A中的反应3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2向逆反应进行,在A中生成“引火铁”。③第三空填入(i)产生水蒸气;(ii)接收水蒸气,冷凝多余的水蒸气。(iii)收集“引火铁”。④第四空填入O2,CO,HCl的水溶液。
第(2)问:①第一空填入(i)干燥剂;(ii)酸性干燥剂;(iii)NaOH水溶液;(iv)无水CuSO4。②第二空填入(i)稀H2SO4;(ii)6mol/L盐。
第(3)问:①漏答A。②漏答B。③漏答E。④误答C。⑤误答G。⑥误答I。
第(4)问:①减慢反应速率,检验是否有水生成。②控制反应进行的程度。
第(5)问:①3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ②Fe2O3+3H22Fe+3H2O
第(6)问:①第一空填入(i)点燃以验纯。(ii)密封,用棉花堵上,不让空气进入试管。(iii)检验气体类别。②第二空填入(i)堵住,与空气隔绝。(ii)打开。
第(1)问:出现①误区,是由于未读懂题意,出现了与铁、水蒸气无关的物质,导致失误。出现②误区中:(i)是由于误认为是Fe3O4+H2反应有水生成所致;(ii)是由于没看懂实验装置图,不知道其中发生的化学反应所致。出现③误区中:(i)是由于把B,C瓶的作用颠倒了所致;(ii)是由于未答出本质所在是防止倒吸,逆向思维能力较差,导致失误;(iii)是由于未看懂左侧装置图,不知道其中发生的化学反应所致。出现④误区,是由于未审出左侧装置图中发生的化学反应所致。
第(2)问:出现①误区中:(i)是由于未指明必须使用碱性固体干燥剂所致;(ii),(iv)是由于忽略了氯化氢气体的存在所致;(iii)是由于不懂干燥剂干燥气体的原理所致。出现②误区中:(i)是由于不符合题目限定的必须使用“6mol·L-1盐酸”的条件,导致失误;(ii)是由于笔误,丢了一个“酸”字,使面目皆非,导致失误。
第(3)问:出现①误区,是由于不知道Fe与H2O蒸气反应需要高温条件所致。出现②误区,是由于不知道B瓶的作用是充当水蒸气发生器所致。出现③误区,是由于不知道Fe3O4与H2反应需要高温条件所致。出现④误区,是由于错将C瓶作为水蒸气发生器所致。出现⑤误区,是由于错将干燥管加热所致。出现⑥误区,是由于错将氢气发生器加热所致。
第(4)问:出现①误区,是由于不懂得原电池原理所致。出现②误区,是由于化学反应速率与化学平衡的概念混淆所致。
第(5)问:出现①误区,是由于未看懂右侧实验装置图,不知道E中发生了什么化学反应,导致失误。出现②误区,是由于错将Fe3O4写成Fe2O3所致。
第(6)问:出现①误区中:(i)是由于还未验纯就点燃,就失去了验纯的意义;(ii)是由于不懂得在反应发生前应排净E管中的空气,以保证纯净的H2与Fe3O4反应的实验原理,导致失误;(iii)是由于将检验H2纯度与检验气体类别混为一谈所致。出现②误区中:(i)是由于不懂得有气体参加反应的体系,最后应是开放体系的实验原理,导致失误;(ii)是由于不懂得尾气中的可燃性气体应点燃除去的道理所致。
【正解】认真读题,边读边联想有关反应的化学方程式,看完全题会得到启示。右边图比左边图更容易突破,H、I是制取H2的实验室装置,由此确定右图是Fe3O4+H2制取“引火铁”的装置图,则左图必是Fe+H2O制取Fe3O4的装置图。在稳定住大局之后,逐一回答问题就比较容易了。
(1)实验开始前试管A中应加入铁粉,实验进行时,不断通入水蒸气,以保证反应持续进行。烧瓶B的作用显然是充当水蒸气发生器,不断向A试管中提供水蒸气。烧瓶C的作用是为了防止倒吸。在D试管中收集到的是氢气。
(2)实验时,U型管G中应加入碱性固体干燥剂,如:固体氢氧化钠、碱石灰等。以吸收氯化氢酸雾和水,得到干燥、纯净的氢气。长颈漏斗H中应加入6mol·L-1的盐酸。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是A,B,E。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是加快氢气产生的速率。因为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Cu与Zn形成原电池,加快了锌与盐酸反应的速率。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须检验氢气的纯度,E管中的反应开始后,在F出口处应点燃氢气。
核心考点
试题【在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
①
② 气体液化温度:NO2 21℃, NO -152℃
试回答:
(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为____。
(2)反应前先通入N2,目的是______。
(3)确认气体中含NO的现象是________。
(4)装置F的作用是________。
(5)如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为_____。
请回答下列问题:
(1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(用小写字母填写)______。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:① 待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量简C中水的体积(若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL);② 擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg),并将其投入试管B中;③ 检查各装置的气密性;④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
(3)根据实验数据可算出镁的相对原子质量,其数字表达式为________。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据(填偏高、偏低或无影响)________。
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(填偏高、偏低或无影响)_________。
试回答:
(1)A试剂为 ,B试剂为 ,离子方程式为 ;
(2)C试剂为 ;D试剂作用为 ;
(3)E中干燥红色布条 (填“褪色”或“不褪色”);
(4)F管中现象 ,脱脂棉的作用是 ;
(5)H中试剂为 ,离子方程式为 。
A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH |
B.配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液,定容时俯视 |
C.以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准溶液润洗 |
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,开始时滴定管尖嘴处没有气泡,结束时有气泡 |
(1)将所发生的反应方程式完成并配平,将完整的化学方程式写在答题卡上。
KMnO4 + H2C2O4 + ( )---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + ( )
(2)整个实验过程中不需要的仪器有 (填序号)。
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.酸式滴定管 c.烧瓶
d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶
h.玻璃棒 i.药匙
(3)实验中,标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的
颜色变化为 。
(4)在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1,由此可计算x的值是___________。
(用含W、a、V的代数式表示)
(5)该小组同学将0.02mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
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