题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号),还缺少的仪器是 (写仪器名称)。
(2)经计算,需Na2CO3固体质量为 。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200 mol·L-1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因 。
A.定容时俯视液面 | B.配制时容量瓶没有干燥 |
C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 | D.称量时砝码位置放错 |
答案
(2)10.6g 。 (2分) (3)C D 。 (2分)
解析
试题分析:(1)再一定物质的量浓度溶液的配制实验中,烧瓶和漏斗是不需要的,答案选②⑦。由于是配制500ml溶液的,所以还缺少的则是500ml容量瓶。
(2)需Na2CO3固体质量为0.5L×0.200mol/L×106g/mol=10.6g。
(3)根据c=n÷V可知,如果定容时俯视液面,则容量瓶中溶液的体积偏少,浓度偏高;容量瓶没有干燥不会影响实验结果;转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒,则导致溶质减少,浓度偏低;称量时砝码位置放错,则实际称量的固体质量减少,浓度偏低,答案选CD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题侧重考查学生的基础知识,兼顾能力的考查。该题的难度在于误差分析,配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验,实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲,一是由实验过程中的不规范操作引起的;二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂,所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
核心考点
试题【(6分)现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤玻璃棒;⑥】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出试管中发生反应的化学方程式 。
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为 ,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为 。
(3)蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是 。
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。
(5)浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性 | B.脱水性 | C.强氧化性 | D.吸水性 |
的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术,获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式: 。
(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式 。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是 。
②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c 。
③充分反应后,利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为:第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量为 (填计算式)。
④上述测得P的质量比实际分解质量要小,原因是 。
A.①⑥③②⑤④⑦ | B.①⑥④⑤②③⑦ |
C.①⑥④②⑤③⑦ | D.①⑥③④⑤②⑦ |
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 | B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 | D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):
a 接 , 接 , 接 , 接 , 接 h 。
装置中存在什么问题 。
(2)烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 。
(3)D装置的作用是 ,F装置的作用是 。
(4)C瓶中的现象是 ,以上事实说明起漂白作用的物质是 。
(5)E中反应的离子方程式是 。
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