题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水
C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙
答案
解析
试题分析:实验室制备氨气可以用氯化铵固体和熟石灰混合加热,或者是加热浓氨水。由于氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,但也不能用氯化钙干燥,应该用碱石灰干燥氨气,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础知识的巩固和训练,有利于调动学生的学习兴趣。固体的关键是熟练记住氨气的制备原理、氨气的性质,然后灵活运用即可得出正确的结论。
核心考点
试题【制备干燥氨气所需的药品是( )A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2S】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__ ____(填化学式)
(3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。
A.NaOH | B.NaCl | C.KBr | D.Na2CO3 |
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是 , (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜,需加入的试剂A是 (填化学式)。
(1).实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。
(2).需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL?
(3).取20 mL该稀溶液,然后加入足量的锌粒,求生成的气体体积(标况下)。
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸,再向分液漏斗中装入MnO2粉末;
②用酒精灯直接加热烧瓶;
③需检查装置的气密性;
④多余氯气用NaOH溶液吸收;
⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气。
A.①④⑤ | B.③④ | C.②④⑤ | D.①②③ |
A.称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 |
B.称取10.6 g该晶体,溶于水制成1 L溶液 |
C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 |
D.称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液 |
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