题目
题型:不详难度:来源:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。
④ 分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是 。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________ _________。
(5) 已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
答案
⑷ 四溴化萘 ⑸ 0.8
解析
试题分析:(1) 根据所给的操作要点可知,适合步骤①和②的操作的是A选项。
(2) 由于液溴在溶液中是有颜色,所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。
(3)由于反应中溴单质是过量的,所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。
(4)生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。
(5)饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果设溶液的质量是100g,则溶液中HBr的质量是66g,水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知,生成66gHBr需要四氢化萘的质量是,所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。
点评:该题综合性强,难度较大,对学生的综合素质提出了更高的要求,有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。
核心考点
试题【1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硫酸 | B.碱石灰 | C.五氧化二磷 | D.无水氯化钙 |
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式: 。检验氨气已装满的方法是:用_____________试纸靠近集气瓶口,现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验, 若加入酚酞,得到红色喷泉,若要得到蓝色喷泉呢,应加入酸碱指示剂 。
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+ O2="==4NO" + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式:
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+ O2 + H2O="==" 4HNO3
(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为 mol.
含元素进行定性和定量检测,试回答:
(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体,则该燃煤一定含有的元素为 .
(2)称取该燃煤样品Wg,通入纯氧使其充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验:
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B C
D E
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量,正确的实验操作是
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是
和 ;
(3)小王同学通过计算,决定称取 g CuSO4·5H2O。
(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。
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