题目
题型:不详难度:来源:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外,还有 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是 。
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。
答案
(2)(2分)
(3)便于分层和分离(其它合理答案如降低乙酸乙酯溶解度均可)(2分)
(4)防倒吸(2分)
(5)防止暴沸(2分)
解析
试题分析:(1)由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量,且密度大于水的,所以在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先加入乙醇后缓慢注入硫酸,不断搅拌,冷却后加醋酸。
(2)乙酸乙酯生成的化学方程式是。
(3)由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,所以饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度,利于酯的分层析出,且便于闻到乙酸乙酯的香味。
(4)由于乙酸和乙醇都是和水互溶的,所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中的目是防止倒吸。
(5)由于实验需要加热,所以做此实验时,向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,有助于培养学生综合实验能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的难点是平衡状态的判断。
核心考点
试题【在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 。(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中“试剂1”为 。
(2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。
(5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
A.NH3 | B.NO | C.NO2 | D.H2 |
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ;干燥氨气常用的干燥剂是 。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。
(3)①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体,烧杯中盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是
A、HCl和H2O B、H2和H2O C、CO2和NaOH
(4)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式 。
A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— |
B.装置乙的试管中可收集到芳香烃 |
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 |
D.最后收集的气体可做燃料 |
⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液,用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手__________,右手__________,两眼注视__________,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:__________。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.52 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 23.08 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 26.70 |
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