题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: 。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法(加入试剂顺序)是: 。
(3)浓硫酸的作用是:① ;② 。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
答案
(2)先加乙醇,再缓慢滴加浓硫酸,最后滴加乙酸
(3)①催化剂;②吸水剂。
(4)中和乙酸,溶解乙醇,析出乙酸乙酯;
(5)防止倒吸,
(6)分液
解析
试题分析:(1)在催化剂的作用下,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则该反应的化学方程式是。
(2)由于浓硫酸的密度大于水的,且溶于水放热。又因为乙醇和乙酸都是挥发性的,所以加入试剂的先后顺序是先加乙醇,再缓慢滴加浓硫酸,最后滴加乙酸。
(3)在反应中浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应,且有水生成,所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。
(4)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,且乙酸乙酯不溶于水,所以饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于析出乙酸乙酯。
(5)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,而乙酸和乙醇与水都是互溶的,乙醇不能插入到溶液中的原因是防止倒吸。
(6)由于乙酸乙酯不溶于水,所以若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
(3)已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,
实验次数 | 酸的温度 | 碱的温度 | 反应最高温度 |
1 | 21.5℃ | 20.5℃ | 24.3℃ |
2 | 21.5℃ | 21.5℃ | 25.0℃ |
3 | 16.0℃ | 18.5℃ | 21.5℃ |
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
A.NO | B.SO3 | C.Na2O2 | D.Fe3O4 |
(已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸)
A.大理石和稀硫酸 | B.二氧化锰和浓盐酸 | C.铁和稀盐酸 | D.过氧化钠和水 |
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 ;
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 。(填代号)
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处,改用 滴加蒸馏水到 与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有 (填代号)。
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
③定容时,俯视刻度线
④定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
已知: (浓)="===" ,在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,发生装置是 。(选填A或B或C)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式: 。
(3)实验室收集氯气的方法是 。
(4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式 。
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