题目
题型:不详难度:来源:
实验 | 气体 | 所用装置 | 气体性质 | 干燥该气体选用的试剂 |
(1) | | ③ | 其水溶液显碱性 | |
(2) | | | 1mol最多能与2molH2反应 | ⑩ |
⑤Cl2 ⑥C2H2
⑦C2H4 ⑧NH3
⑨碱石灰 ⑩浓H2SO4
答案
(1)⑧、⑨
(2)⑥、②
解析
试题分析:⑴从气体的性质为碱性气体得出该气体为氨气,选⑧,干燥剂只以选碱性干燥剂⑨碱石灰;⑵1mol最多能与2molH2反应,所提供的气体只有⑥C2H2,原料为电石和饱和食盐水,是固体和液体不加热,选用装置②。
核心考点
试题【选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格(从①~⑩中选择,填序号):实验气体所用装置气体性质干燥该气体选用的试剂(1) 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A. | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B. | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | 乙烯能与溴发生加成反应 |
C. | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D. | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
A.NO和O2 | B.H2和CO | C.HCl和NH3 | D.SO2和CO2 |
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_ ;为了吸收该反应中产生的尾气,应选择下列装置(填字母)。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。
A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3 |
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2
|
A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl |
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3 |
C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2 |
D.用饱和食盐水和电石反应制取C2H2 |
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