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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A.NO和O2B.H2和COC.HCl和NH3D.SO2和CO2

答案
D
解析
试题分析:A、2NO+O2=2NO2;B、H2,CO密度均小于空气密度,要用向下排空气法收集;C、HCl+NH3=NH4Cl;D、SO2和CO2不反应,且两者密度均大于空气密度可用向上排空气法收集。
核心考点
试题【下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A.NO和O2B.H2和COC.HCl和NH3D.SO2和CO2】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ;为了吸收该反应中产生的尾气,应选择下列装置(填字母)。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。
A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3
④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因                   
                                                                
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利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH3  ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2      ⑥电石和水制C2H2

20070404

 
⑦锌粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A.②③      B.①⑥⑦      C.②⑤⑧      D.①④⑥
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下图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于
A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2
D.用饱和食盐水和电石反应制取C2H2

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实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:

(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度,②_______________________。
(2)用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是_______________,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ;理由是__________________________。
(3)有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。
(4)实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。
(5)某次实验中测定结果明显偏大,可能的原因是________(选填编号)。
a.未充分冷却即停止通氢气        b.氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c.反应后固体中有少量Cu2O        d.氢气不干燥有少量水分
(6)由于启普发生器药品用量较多,利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置,你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

(a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)
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用下图装置不能完成气体制取任务的是
A.过氧化钠和水反应制取氧气
B.生石灰和浓氨水反应制取氨气
C.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
D.碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔

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