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题目
题型:不详难度:来源:
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。

(1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_____________________。
(2)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2
②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后,__________________________________________________________;
④拆除装置,取出产物。
(3)数据记录如下:(假设反应完全)
空硬质管质
量m0/g
硬质管与钙的
质量m1/g
硬质管与产物
的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
 
① 计算得到实验式CaxN2,其中x=________。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
______________________________________________________________________。
答案
(1)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质   (1分)
(2)熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞    (2分)
(3)①2.80 (1分) ②x<3,产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小 (2分)
解析

试题分析:(1)由于钙非常活泼需防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置通过末端导管进入实验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质   
(2)由实验步骤可知应为熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞   
(3))m(Ca)=15.08-14.80=0.28g;m(N)=15.15-15.08=0.07g;则 ="(" )/()解得X=2.80
①2.80  ②若通入的N2中混有少量O2产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小,所以x<3。
核心考点
试题【某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。(1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是___________】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:﹣116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存.制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO•HgCl2).装置示意如图(铁架台和夹持仪器已略去).

(1)A中盛有的深色固体试剂a是    ,分液漏斗中试剂b是       
(2)B中盛有液体c是         ,C中的液体d是             
(3)D中所发生反应的化学方程式是                                 
(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是            (在干冰、冰水、液态空气中选择),在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是              
(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是                                         ,用这些不同的连接方式的主要理由是                                                         
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用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是

选项
气体
a
b
c
A
CO2
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
B
SO2
浓硫酸
铁片
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
Cl2
浓盐酸
MnO2粉末
浓硫酸
 
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据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是(   )

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
石灰石
CO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
 
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有几个实验小组的同学,利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下;b中盛放的药品足量;若在c、d中盛装液体,则长导管均浸入液面以下),每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质,来制取某种气体并检验其性质。

请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题:
Ⅰ.(1)若a:浓盐酸;b:高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多);c:红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。
d装置中盛放药品的作用是______________________________,请写出d中反应的离子方程式: ___________________________________________________________________。
(2)若a:稀盐酸;b:贝壳粉;c:饱和碳酸钠溶液;d:饱和Na2SiO3溶液。在实验过
程中,c中出现的现象是____________________。d中现象是____________,这说明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。
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某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:

实验时,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题:
(1)写出仪器的名称:a              ,b              
(2)硬质玻璃管中发生的反应方程式是                                ,反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           
(3)请判断制取氨气可能用到的装置,在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品(写出化学式)。
装置
实验药品
A
 
B
b:                 a:
C
c:                隔板:
 
(4)实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                       性;该小组实验测得:洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式,请预计该结果与理论值相比,       
A.在实验误差范围内数值接近理论值   B.数值偏高   C.数值偏低
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