题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室将B、C、E相连后,以浓盐酸和 为原料可制取Cl2。
(2)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作如下,将现象①填入下表:
实验 序号 | 实验操作 | 现象 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | ① |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性,是否合理? ________________若不合理,请说明理由(若合理,无需填写):________________________________________。
(3) A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl-和Br-的还原性强弱,C中应放入的试剂是 。
(4) B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片,可制得NO2,欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹________,再打开止水夹c,双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO2与水接触后观察到的现象是 。
答案
(1)KMnO4或Ca(ClO)2(或其它合理的答案)(2分)
(2)Ⅰ品红溶液褪色(2分)
不合理(1分);制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡(2分)。
(3) KBr溶液(合理即给分,2分)
(4) a、b;(全对2分);烧杯中的水倒流入试管丁中,红棕色气体变无色。(2分)
解析
试题分析:(1)B装置是不需要加热的装置,故应用强氧化剂KMnO4或Ca(ClO)2氧化浓盐酸;(2)①氯水中含有次氯酸,具有漂白性;②浓盐酸具有挥发性,生成的氯气中含有HCl,HCl能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体;(3)验证Cl-和Br-的还原性强弱可以通过单质间的置换反应得出;(4)该设计的原理是利用二氧化氮与水反应气体物质的量减少,造成装置压强变小,大气压把水压入试管中,故实验时要把ab止水夹关闭,使D装置成为一个封闭的系统,反应后烧杯中水倒流试管丁中,同时红棕色二氧化氮变为无色一氧化氮。
核心考点
试题【(13分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价。(1)实验室将B、C、E相连后,以浓盐酸和 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 气体 | a | b | C |
A | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | |
B | 稀硝酸 | 铜片 | 碱石灰 | |
C | 浓盐酸 | 浓硫酸 | 氯化钙 | |
D | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 硅胶 |
A B C D
⑴ 写出电解时发生反应的化学方式: 。
⑵ 测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足最的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为: 。
② 装置中玻璃液封管的作用是 、 。
③ 滴定至终点的现象是 。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式 。
(2)装置A中的分液漏斗内液体a可选用 (选填以下选项的代号)
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号,填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
(4)打开K1、K2,将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后,烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ;关闭K1、K2,始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象,理由是: 。
(5)在操作(4)的基础上,引发喷泉操作方法是 。
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色 |
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 |
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色 |
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀 |
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