题目
题型：不详难度：来源：
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。
答案
(1)第3周期ⅢA族
(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2.16 g
解析
核心考点
试题【铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是________。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．甲、乙中都是铝过量 | B．甲中铝过量、乙中碱过量 |
| C．甲中酸过量、乙中铝过量 | D．甲中酸过量、乙中碱过量 |
入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
| A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 |
| B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—） |
| C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 |
| D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少 |
| A．1:1 | B．2:3 | C．3:2 | D．3:1 |
）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 （ ）| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1 |
| B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子 |
| C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 |
| D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂 |
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