题目

题型：不详难度：来源：

Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO₄+16HCl_（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，请回答下列问题

A         B      C      D
（1）试管B中饱和食盐水的作用                  ；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为                ，试管D中的气体检验方法为__________________；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有                                                      （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。

答案

（1）除去Cl₂中混有的HCl；（2）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；（3）吸收多余的Cl₂；（4）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；（5）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；Cl₂+H₂O="HCl+HClO" ；2HClO=2HCl+O₂↑。

解析

试题分析：（1）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，故饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl；（2）Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化产生O₂，化学方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂（3）有少量的Cl₂没有发生反应排出，用NaOH溶液吸收多余的Cl₂（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶后产生大量的氯气，后与双氧水反应生成大量的氧气，D中装置中空气排今后止水夹关闭，D装置内压强增大使液面下降，长颈漏斗中液面上升；检验氧气的方法，使带火星的木条复燃（5）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O₂↑。