题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列装置适合作尾气吸收的是 (填序号)。
(2)向下列装置中通入气体X,A中品红溶液褪色,则X可能是___________(至少填两种)如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是:________________________________
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2,却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白:
(1)取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中,_________后,再滴入几滴植物油;
(2)选择装置___________(填“甲”或“乙”),将(1)所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。
(3)在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________
(4)实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
(5)如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象,接下来的操作是______________
答案
Ⅰ.(1)BC(2分)
(2)SO2、Cl2(O3、ClO2等)(2分)将褪色后的溶液再加热,如果溶液又恢复成红色,则X一定为SO2(2分)
Ⅱ.(1)加热煮沸(2分)
(2)装置甲 (2分)
(3)b-Fe (1分) a-石墨(Fe) (1分)
(4)阳极附近溶液中 (2分)
(5)将电极反向连接 (2分)
解析
试题分析:
Ⅰ.(1)本题答题要从防止倒吸的角度去想。
(2)能使品红褪色的可马上想到SO2,再细想一下还有Cl2、O3、ClO2,如果要证明通入的是二氧化硫,则要用试管取褪色后的溶液,用酒精灯进行加热,看是否能恢复颜色;本题答题时一定要有操作、现象、结论
Ⅱ.本题要注意目的为了制备Fe(OH)2,观察其颜色,所以关键是所用的试剂要除O2,装置要隔绝空气,(1)溶液要除氧气则用加热煮沸的方法,温度升高,气体在水是的溶解度下降(2)甲和乙装置的区别在于有无外接电源,做这种题是二选一的情况,可以用假设选用一装置,代入题意;从本题的角度,可知要产生二价铁离子,再和氢氧根离子反应,所以要选用电解池,即甲装置;b电极为阳极产生二价铁离子则为Fe,a电极为石墨;因为阳极上产生二价铁离子,所以白色沉淀在阳极的附近可观察到,如果要想白色沉淀转化为红褐色沉淀,则要加入氧化剂,从题意中不能加入,但如果将电极反接,相当于用惰性电极电解氢氧化钠溶液,即电解水,氧气就可产生了,也就实现了转化。
核心考点
试题【(本题16分)Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。(1)下列装置适合作尾气吸收的是 (填序号)。(2)向下列装置中通入气体X,A中品红】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是 ;其检测的方法是:取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl; 。
(3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
(已知有关反应的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+
②I2+2S2O32-
则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)据报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。
(3)我国学者研究发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表:
沸腾炉温度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
水溶性Cu/% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
酸溶性Cu/% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 |
②实际生产过程中沸腾炉温度为600~620 ℃。则控制温度的方法是 。
③当温度高于600~620 ℃时,生成物中水溶性铜下降的原因是 。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中,Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7,Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2;如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+,请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤: 。
(1)用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向):
→ → → →。
(2)实验的装置①中A瓶的现象是________;结论为______________。
B瓶中的现象是________;B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是,否)。
(3)装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
(4)装置④生成乙烯的反应类型是______;若要验证混合气体中有乙烯,应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶,再通过盛______的试管中。
A.苯的硝化反应 | B.银镜反应 | C.制酚醛树脂 | D.由乙醇制乙烯 |
(1)制取乙酸乙酯化学方程式为:____________________.
(2)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是
(3)烧瓶B中加几块碎石片,其作用是__________。长导管L的作用是
(4)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:____________________.
经改进后,实验现象是______________________________.
简述分离乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列仪器有__________(填代号)。
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