题目
题型:不详难度:来源:
(1)用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向):
→ → → →。
(2)实验的装置①中A瓶的现象是________;结论为______________。
B瓶中的现象是________;B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是,否)。
(3)装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
(4)装置④生成乙烯的反应类型是______;若要验证混合气体中有乙烯,应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶,再通过盛______的试管中。
答案
(2)A瓶退色;含SO2;颜色变浅;吸收SO2(乙烯可答可不答);否;
(3)无水CuSO4,澄清石灰水;
(4)消去反应;NaOH溶液;溴水或酸性高锰酸钾溶液;
解析
试题分析:(1)检验二氧化硫用品红溶液,检验二氧化碳用澄清的石灰水,检验水蒸气用无水硫酸铜,因溶液中有水,所以首先检验水蒸气;因为CO2是用澄清石灰水来检验的,而SO2也可以使澄清石灰水变浑,二氧化硫能使品红褪色,二氧化碳不能,所以,检验二氧化硫在检验二氧化碳之前,再通过澄清石灰水确认CO2存在;(2)实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫,A瓶中装有品红溶液,二氧化硫能使品红褪色,所以现象是品红褪色,说明混合气中有SO2;B装置吸收SO2,SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr,现象是橙色褪去;C装置品红不褪色,说明SO2吸收完全。(3)装置③的作用是检验水蒸气,用白色的无水硫酸铜粉末,CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气;装置②的作用是检验二氧化碳,用澄清石灰水,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,澄清石灰水变浑浊,确认CO2存在。(4)装置④生成乙烯的反应类型是消去反应;若要验证混合气体中有乙烯,应将混合气体先通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛溴水或酸性高锰酸钾溶液的试管中。
核心考点
试题【(11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气和炭黑。(1)用编号为①→】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.苯的硝化反应 | B.银镜反应 | C.制酚醛树脂 | D.由乙醇制乙烯 |
(1)制取乙酸乙酯化学方程式为:____________________.
(2)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是
(3)烧瓶B中加几块碎石片,其作用是__________。长导管L的作用是
(4)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:____________________.
经改进后,实验现象是______________________________.
简述分离乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列仪器有__________(填代号)。
A.用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO |
B.用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 |
C.用图3所示装置制取少量Cl2 |
D.用图4所示装置检验电流的方向 |
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
______________________ ; 。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。
A.用锌和盐酸制取H2 |
B.用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 |
C.用电石和饱和食盐水制取C2H2 |
D.用H2O2在MnO2催化下制O2 |
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