题目
题型:崇明县二模难度:来源:
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ;碱石灰的作用是 .
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式 ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 .
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞.一段时间后,将试管浸入冰水中.试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因 .
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是 ;其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是 .
答案
(2)①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应:4NH3+5O2
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△ |
故答案为:4NH3+5O2
| ||
△ |
②将试管浸入冰水中,由于2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,正反应为放热反应,当温度降低时,平衡向正反应方向移动,部分红棕色的NO2转化为无色N2O4,故颜色变浅.故答案为:2NO2
N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅;
(3)由于装置C上端开口,要点燃NH3,须先通入O2,后通入NH3,因为若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染.NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为:4NH3+3O2
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故答案为:先通O2,后通NH3;若先通NH3,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染;4NH3+3O2
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核心考点
试题【资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.(1)用装置A制取纯净、干燥的】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热高锰酸钾制O2 |
B.石灰石和稀盐酸反应制CO2 |
C.MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 |
D.MnO2与浓HCl加热制取氯气 |
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:______.
(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是______(用化学方程式表示).
(3)检验氨气是否收集满的方法是______
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(4)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
(1)实验室制取氨气的化学方程式是______.
(2)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,可观察到的现象及得到的结论是______.
(3)干燥氨气可选用的试剂是______(填序号).
①碱石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液
(4)图2是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂,其中不正确的是______(填序号).
(5)将过量的氨气通入氯化铝溶液中,一段时间后,观察到的实验现象是______,发生反应的离子方程式是______.
请回答问题.
(1)利用上图实验装置制备氨气,反应的化学方程式是______.
(2)上图中干燥管内可能盛放的物质是______
a.浓硫酸
b.生石灰
c.碱石灰
d.熟石灰
(3)下图由A至D是4步连续的实验操作,表示了探究氨气性质的实验过程及伴随的现象.
①实验过程A,应将导气管尽量接近试管底部,其目的是______.
②分析上述探究氨气性质的实验过程及伴随的现象,可以得出氨气的性质______.
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