题目

题型：不详难度：来源：

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______．
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是______．
（3）现有100mLAlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=______．

答案

（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）4.48L（标准状况）氨气的物质的量为n=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，得到的0.05L溶液的物质的量浓度是c=

n

V

=

0.2mol

0.05L

=4mol/L，
故答案为：4mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，所以减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀0.01mol；
故答案为：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.01mol；
②依据①计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算得到

a

1000

L×l mol/L=0.005mol，a=5；
故答案为：5．