食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂如下：饱和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0111 期中题难度：来源：

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为_________。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后_______(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn＋H₂SO₄==ZnSO₄＋H₂↑ MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_______（填代号）。

答案

（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃）
（2）X；2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）e；d

核心考点

试题【食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂如下：饱和】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]

举一反三

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题

(1)下列方法中，可制得Cl₂的正确组合是_________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合。
A.①②⑥ B.②④⑥ C.①④⑥ D.全部可以
(2)写出实验室制取Cl₂的离子方程式_____________________。
(3) ①装置B的作用是__________________；②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_________；③装置E的作用是__________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_____与______之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_________。
A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸 C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水

题型：湖南省期末题难度：| 查看答案

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂ 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 )，按要求回答问题。

(1) 实验室制备Cl₂的化学反应方程式是_____________ 。
(2) ①装置B的作用_________ ，现象是__________ 。
②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是_________ 。
③装置E的作用是 ___________。
④写出装置 F 中发生反应的离子方程式__________ 。
(3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_______之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入__________ 。

题型：0102 期中题难度：| 查看答案

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是_______________；Z₂的结构式是______________。
（2）反应①的离子方程式是__________________________。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应 ②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I、写出反应②的离子方程式______________________。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是___________________ 。
Ⅲ、足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是________________________ 。

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化二硫S₂Cl₂，该物质遇水迅速反应”。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S₂Cl₂。

实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄(H⁺)、饱和NaHCO₃溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。
回答下列问题：
(1)利用所提供的仪器和药品，写出制备Cl₂的离子方程式：____________________。
(2)在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是
_________________。
(3)能否省略装置C_______（填“能”或“否”），原因是__________________________。
(4)实验开始后，当____________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。
(5)某学生利用装置A制备一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为应怎样改进：____________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。 Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D 装置中反应的化学方程式 ____________；装置C的作用是___________ 。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是____________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

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