题目
题型:专项题难度:来源:
[ ]
B.只有②④处
C.只有②③④处
D.全部
答案
核心考点
试题【若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是 [ ]A.只有①和③处 B.只有②④处 】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)A 中m 管的作用是____________ 。
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_____________ 。
(4)E中若装有FeCl2 溶液,反应的离子方程式为 _______________;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 _____________。
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2 中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是_________。
A.将氯化铵固体加热分解
B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是__________。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是_________,集气的原理是:__________。
请回答:
(1)随着反应的进行,发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去,其原因是_______________________________。
(2)饱和食盐水的作用是 ____________________________________。
(3)该同学按他设计的装置进行实验,发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因:________________________________。为了得出正确结论,需要改进实验装置,应在______与______之间连接________装置(见以下选项)。
①盛有碱石灰的干燥管 ②盛有浓硫酸的洗气瓶
③盛有水的洗气瓶 ④盛有NaOH溶液的洗气瓶
(4)实验结束时,为了防止倒吸,该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面,然后再移去酒精灯,你认为这样操作是否合理?为什么?_________________,若不合理,请你提出一个合理的方案 _____________________________________________。(若认为合理,此问不答)
(2)标号为①、②的仪器名称依次是__________________、______________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式: ____________________________。
操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有 ___________(填化学式)生成,装置C中为湿润的KI淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因________。
⑶装置D的作用是_____________________________。
⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式____________ 。综合上述实验,请分析实验室 ____________(填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是___________________________。
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