题目
题型:专项题难度:来源:
(2)标号为①、②的仪器名称依次是__________________、______________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式: ____________________________。
答案
(2)分液漏斗;圆底烧瓶
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
核心考点
试题【如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别 制取NH3、】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有 ___________(填化学式)生成,装置C中为湿润的KI淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因________。
⑶装置D的作用是_____________________________。
⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式____________ 。综合上述实验,请分析实验室 ____________(填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是___________________________。
(2)往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气,此反应中二氧化锰的作用是_____________。
(3)在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中,属于共价化合物的是_________________________;含非极性键的是_______________。
(4)已知:2SO2 + O22SO3 。向一密闭容器中充入SO2 与18O2 ,反应一段时间后,含18O的物质是_______________________。
(5)如下反应:
① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu
② NaOH + HCl = NaCl + H2O
③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3
④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
其中可以设计成原电池的是_______________(写序号)。
B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2
C. 用过氧化钠与水反应制取O2
D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
B. 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
C. 浓氨水和生石灰反应制取氨气
D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
①用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
②配制一定物质的量浓度的溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倒入容量瓶中,继续进行洗涤和定容
③向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
④制取氯气时,先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
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