题目
题型:通州区二模难度:来源:
(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)
(1)A是氯气发生装置,其中的离子反应方程式为______;
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→______,______→d.
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为两种气体,且体积比为1:4.试写出D中发生反应的化学方程式______,装置C的作用是______;为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是______.
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的装置图______.
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是______.
答案
故答案为:4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑;
(2)将C装置接入B和D之间,利用C装置吸收氯化氢,同时提供D装置需要的水蒸气;所以正确连接为导气管长进短出,a-c-b-d;
故答案为:c;b;
(3)Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为两种气体,且体积比为1:4,依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳,反应的化学方程式为:2Cl2+2H2O(g)+C═4HCl+CO2;C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用,C装置烧杯中加入浓硫酸,溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发,同时减小氯气的溶解度;
故答案为:2Cl2+2H2O(g)+C═4HCl+CO2;吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气;浓硫酸稀释时放出大量的热,促进试管里的水蒸发,减少氯气的溶解;
(4)整套装置中E装置吸收易造成倒吸,因为D装置发生反应生成氯化氢气体极易溶于水,正确的吸收装置只要能防倒吸均可,装置可以是
,
故答案为:尾气的吸收需要改进,否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现;
;
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中压强增大,会把饱和食盐水压入长颈漏斗中,B中液面降低,长颈漏斗中液面上升,
故答案为:瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升.
核心考点
试题【如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)(1)A是氯气】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)仪器B的名称______.
(2)C中盛有饱和食盐水(氯气在其中的溶解度很小),是为了除去氯气中混有的______气体.
(3)仪器D用来干燥氯气,其中盛放的试剂是______.
(4)E中装有铁粉,其中发生的反应的化学方程式是______.
(5)G中盛有NaOH溶液,目的是______.其中发生反应的离子方程式是______.
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生0.1mol Cl2转移电子的物质的量为 mol
(3)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍.
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式是______.
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用______(选填以下选项的代号).
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格.B______、D______、E______.
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:______;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:______.
(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处理?______.
Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%)的体积为______.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是______.
A.溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中;
B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中;
C.定容时眼睛俯视刻度线;
D.定容时眼睛仰视刻度线;
Ⅱ.(1)某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图:
①写出甲中发生反应的离子方程式:______
②乙中盛的试剂是______;作用是______.
丙中盛的试剂是______.
(2)如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热,充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为______mL,而实际值明显少于理论值,其主要原因有:
①______;②______.
(3)若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变______色,其离子方程式是______,向所得溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,下层是显______色,这种操作叫做______.
(4)若将制得的氯气制成饱和氯水,则实验室保存饱和氯水的方法是______.
A.②比①多 | B.①比②多 | C.一样多 | D.无法比较 |
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