题目
题型:不详难度:来源:
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)______;
①稀硫酸溶液; ②浓盐酸; ③石灰石;④碳酸钠粉末;⑤Na2SO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式______;
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为______;
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为______;
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式:______.
答案
所以烧瓶中应是碳酸钙与稀硝酸反应,因为碳酸钙难溶于水,要写分子式,硝酸是强酸,要写成离子,因此烧瓶中反应的离子方程式是:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
故答案为:①、④;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)C中应盛装硅酸钠溶液,以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱,由于碳酸酸性比硅酸强,在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀,因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-,H2SiO3是白色沉淀.
故答案为:出现白色沉淀
(3)单质的氧化性Cl2>Br2>I2,则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸,氯气与KI反应Cl2+2KI═2Cl-+I2,生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色.
故答案为:湿润的淀粉KI试纸变蓝
(4)单质的氧化性Cl2>Br2>I2,A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液,发生置换反应生成溴,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,
故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
核心考点
试题【某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两者产生的氯气一样多 |
B.前者产生的氯气的量是后者的2倍 |
C.后者产生的氯气的量比前者多 |
D.后者产生的氯气的量是前者的2倍 |
(1)装置F的名称是______;按图组装好装置后首先要进行的操作是:______.
(2)装置B中盛放的试剂是______,其作用是______;装置C中盛放的试剂是______,其作用是______.
(3)写出E中发生反应的化学方程式:______.
(4)图2装置是洗气瓶,该装置在化学实验中除洗气外,还有多种用途,试再写出其一种用途:______.
(5)实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰,与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有______mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
(2)某同学欲制取2.24L(标况)氯气,其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol•L-1 的浓盐酸反应,其做法能否达到目的______(填“能”、“或“不能”).通过计算和文字叙述说明之.
试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为______.
(2)C、D、G中各装的药品:C______;D______;G______.
(3)E中的现象为______;反应方程式为______.
(4)写出G中反应的离子方程式______.
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因______.
| ||
试回答下列问题:
(1)每生成1mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数).
(2)该实验中A处可选用装置______(填写甲.乙.丙或丁).
(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中______ 时,表明该装置不漏气.
(4)装置B中发生反应的离子方程式为______.
(5)装置C中发生反应的离子方程式为______
(6)装置E中的试剂是______(任填一种合适试剂的名称),其作用是______
(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)______.
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