题目
题型:不详难度:来源:
(2)某同学欲制取2.24L(标况)氯气,其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol•L-1 的浓盐酸反应,其做法能否达到目的______(填“能”、“或“不能”).通过计算和文字叙述说明之.
答案
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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(2)MnO2 +4HCl(浓)
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87g 4mol 22.4l
8.7g 0.4mol 2.24L
理论上二氧化锰和浓盐酸恰好反应生成 2.24L氯气,但实际上随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,稀盐酸和二氧化锰不反应,所以得不到 2.24L氯气.
故答案为:不能.
核心考点
试题【(1)在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,其反应的化学方程式为:______;(2)某同学欲制取2.24L(标况)氯气,其做法是称取8.7g 二氧化锰与4】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为______.
(2)C、D、G中各装的药品:C______;D______;G______.
(3)E中的现象为______;反应方程式为______.
(4)写出G中反应的离子方程式______.
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因______.
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试回答下列问题:
(1)每生成1mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数).
(2)该实验中A处可选用装置______(填写甲.乙.丙或丁).
(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中______ 时,表明该装置不漏气.
(4)装置B中发生反应的离子方程式为______.
(5)装置C中发生反应的离子方程式为______
(6)装置E中的试剂是______(任填一种合适试剂的名称),其作用是______
(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)______.
请回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目______
(2)洗气瓶B中试剂是______,F中所装试剂的作用是______
(3)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见______
(4)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分.请你协助他们完成该实验探究.
取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中.
步骤①:加入硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀;
步骤②:______.
①在110℃~140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品.
②有关物质的部分性质如下表: