题目
题型:不详难度:来源:
上图中“→”表示气流方向.请完成下列填空.
(1)A中发生反应的离子方程式为______;
(2)B中选用的试剂是______;
(3)D装置中的现象为______;
(4)若E中的试剂选择KOH溶液,写出相应的吸收反应的化学方程式______.
答案
二氧化锰是氧化物,氯气是单质,水是弱电解质,所以二氧化锰、氯气、水写化学式;HCl、MnCl2是可溶性强电解质写离子.
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
| ||
(2)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体.
故答案为:饱和食盐水;
(3)氯气和铜反应生成氯化铜,氯化铜是固体,产生棕黄色烟,故答案为:剧烈燃烧,产生棕黄色烟;
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水,所以可用氢氧化钾溶液吸收多余的氯气.氯气是单质,水是弱电解质,所以氯气、水写化学式;氢氧化钾、氯化钾、次氯酸钾是可溶性强电解质写离子.
故答案为:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O.
核心考点
试题【现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2,其实验流程示意图如下:上图中“→”表示气流方向.请完成下列填空.(1)A中发生反应的离子方程式】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______.
(3)某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,但得到的Cl2总小于2.24L(标准状况下),原因是:______.
(1)仪器A的名称是______;水槽中应盛放的是______;烧杯中盛放的是______;烧瓶中反应的化学方程式______;
(2)在收集氯气时,应______.(填如何控制a.b)
(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
(4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A.食盐B.水C.CaCO3D.NaOH.
A.8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑ | ||||
B.16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ | ||||
C.4HCl+MnO2
| ||||
D.6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑ |
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:装置②→______→______→______;
(2)装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______;
(3)实验室制备Cl2的化学方程式为______;
(4)装置③中Cu的作用______(用化学方程式表示);
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.你认为装置⑤应放入______.如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑤应观察到的现象______.
(6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______,有关反应的化学方程式为______.
(1)装置B的作用是:______装置C的作用是:______.
(2)下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化,该物质是:______.
A.湿润的蓝色石磊试纸B.品红溶液
C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的红色布条
(3)为了吸取多余的氯气,防止污染空气.装置E中通常盛______溶液(填“NaOH”或“H2SO4”)
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