题目
题型:不详难度:来源:
(2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______.
(3)某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,但得到的Cl2总小于2.24L(标准状况下),原因是:______.
答案
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故答案为:MnO2+4HCl
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(2)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉,反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,浓盐酸随反应进行浓度减小,变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气,得到的Cl2物质的量小于0.1mol,体积总小于2.24L(标准状况下),故答案为:浓盐酸随反应进行浓度减小,变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气,所以实际生成氯气小于2,24L.
核心考点
试题【(1)写出实验室制备氯气的化学方程式:______.(2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______.(3)某学生用含0.4molHC】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)仪器A的名称是______;水槽中应盛放的是______;烧杯中盛放的是______;烧瓶中反应的化学方程式______;
(2)在收集氯气时,应______.(填如何控制a.b)
(3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
(4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
A.食盐B.水C.CaCO3D.NaOH.
A.8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑ | ||||
B.16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ | ||||
C.4HCl+MnO2
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D.6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑ |
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:装置②→______→______→______;
(2)装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______;
(3)实验室制备Cl2的化学方程式为______;
(4)装置③中Cu的作用______(用化学方程式表示);
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.你认为装置⑤应放入______.如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑤应观察到的现象______.
(6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______,有关反应的化学方程式为______.
(1)装置B的作用是:______装置C的作用是:______.
(2)下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化,该物质是:______.
A.湿润的蓝色石磊试纸B.品红溶液
C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的红色布条
(3)为了吸取多余的氯气,防止污染空气.装置E中通常盛______溶液(填“NaOH”或“H2SO4”)
回答下列问题:
(1)装置C中的试剂为______.
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______.
(3)装置D中球形容器及长导管的作用是______,装置D用水浴加热并控制温度40-42℃,温度不宜过高的原因是______.
(4)提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______.
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