题目
题型：0103 月考题难度：来源：
B．Al(SO4)3
C．NaOH
D．BaCl2
答案
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁分别是MgSO4、Al2(SO4)3、BaCl2、NaOH四种物质中的一种。若将甲溶液滴入丙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将甲】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
B．在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液。有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
C．在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子_____________________________；
（2）一定存在的离子是___________________________________；
（3）判断沉淀乙成份的方法是____________________________________
[ ]
NH4+
B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-
C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl- D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+
I 从废液中提纯并结晶
。II将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含的
浊液IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体 V煅烧
，得到固体Fe2O3固体已知：
在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是____________________________
（2）II中，生成
的离子方程式是______________________。若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________________。（3）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是___________________
（4）已知煅烧
的化学方程式是
，现煅烧464.0kg的
，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是____________kg。NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验：
①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。
根据以上实验，回答下列问题：
（1） 由实验①得出结论为__________________________________________
（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________
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