一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的
NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________（填实验方法）来进一步确定该离子。 |
| CO32-、SO42-；Cl-、Al3+、Fe3+；K+；焰色反应 |
核心考点
试题【一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出】；主要考察你对
物质的检验等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 |
| [ ] |
| 实验操作 | 实验目的或结论 | | A． | 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 | 该气体中有SO2 | | B． | 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加
稀硝酸，白色沉淀不消失 | 该原溶液一定含有SO42- | | C． | 下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞
换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出 | 取出分液漏斗中的上层液体 | | D． | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明该溶液中一定含有Fe2+ | | 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 |  | | [ ] | A．原溶液中一定含有SO42-离子
B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子
D．原溶液中一定含有Fe3+离子 | |
| 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 | | [ ] | ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．③①
B．③②
C．①③
D．①②③ | 有一包白色粉末，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。
①取适量白色粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。 请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________， 可能含有____________。（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________________________
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，应该进行的实验操作是：
____________________________________ | | 请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论_______________________________________________________ |
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