题目
题型:0128 月考题难度:来源:
A.③①
B.③②
C.①③
D.①②③
答案
核心考点
试题【要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 [ ]①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取适量白色粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A。
②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀。
③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。 请回答下列问题:
(1)原白色粉末一定含有____________,一定不含____________, 可能含有____________。(填化学式)
(2)写出过程②中涉及到的离子方程式:________________________
(3)如果要进一步确定可能存在的物质,应该进行的实验操作是:
____________________________________
[ ]
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
B.向待测液里加入过量的盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则表明待测液中肯定含有CO32-
C.利用分液的方法可以分离水和酒精
D.可以向无色溶液中滴加NaOH溶液来鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
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