题目
题型:0119 月考题难度:来源:
答案
②取少量的待测明矾溶液于试管中,加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42-
③取少量的待测明矾溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,若先生成白色沉淀后又逐渐溶解,则说明有Al3+
核心考点
试题【请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子,要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论_________________________________】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
B.向待测液里加入过量的盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则表明待测液中肯定含有CO32-
C.利用分液的方法可以分离水和酒精
D.可以向无色溶液中滴加NaOH溶液来鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
pH=11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸,请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)
_________________________________
(2)探究HA是强酸还是弱酸:取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是_________________,理由是:_________________________________
(3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA):V(BOH)=___________。
B.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C.以粗铜为阴极,精铜为阳极,CuSO4溶液为电解液,精炼铜
D.MgCl2中含有FeCl3杂质,可以加入MgO或MgCO3而除去
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